रुबिडियम: इतिहास, गुण, संरचना, प्राप्त करना, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

Rubidium क्षार धातु, रसायन प्रतीक Rb द्वारा प्रतिनिधित्व किया जा रहा: आवर्त सारणी के समूह 1 से संबंधित एक धातु तत्व है। इसका नाम रूबी के समान लगता है, और ऐसा इसलिए है क्योंकि जब इसकी खोज की गई तो इसके उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में गहरे लाल रंग की विशिष्ट रेखाएं दिखाई दीं।

यह सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातुओं में से एक है जो मौजूद है। यह क्षार धातुओं में से पहला है, जो बहुत घना नहीं होने के बावजूद पानी में डूब जाता है। यह लिथियम, सोडियम और पोटेशियम की तुलना में अधिक विस्फोटक रूप से इसके साथ प्रतिक्रिया करता है। ऐसे प्रयोग हुए हैं जिनमें फफोले फूटते हैं जहां यह गिर जाता है (नीचे की छवि) बाथटब में गिरने और विस्फोट करने के लिए।

एक निष्क्रिय वातावरण के तहत संग्रहित रुबिडियम के एक ग्राम के साथ Ampoule। स्रोत: रासायनिक तत्वों की हाई-रेज छवियां

रुबिडियम सोने की तुलना में अधिक महंगी धातु होने से प्रतिष्ठित है; इसकी कमी के कारण इतना नहीं, बल्कि पृथ्वी की पपड़ी में इसके व्यापक खनिज और वितरण और पोटेशियम और सीज़ियम यौगिकों से इसे अलग करते समय आने वाली कठिनाइयों के कारण।

यह अपने खनिजों में पोटेशियम के साथ जुड़ने की स्पष्ट प्रवृत्ति दर्शाता है, अशुद्धियों के रूप में पाया जाता है। न केवल भू-रासायनिक मामलों में यह पोटेशियम के साथ एक जोड़ी बनाता है, बल्कि जैव रसायन के क्षेत्र में भी है।

आरबी ^{+ के} लोगों के लिए जीव "गलतियों" के ⁺ आयनों; हालाँकि, रुबिडियम आज तक एक आवश्यक तत्व नहीं है, क्योंकि चयापचय में इसकी भूमिका अज्ञात है। फिर भी, रुबिडियम की खुराक का उपयोग अवसाद और मिर्गी जैसी कुछ चिकित्सा स्थितियों को कम करने के लिए किया जाता है। दूसरी ओर, दोनों आयन लाइटर की गर्मी में एक बैंगनी लौ को बंद कर देते हैं।

इसकी उच्च लागत के कारण, इसके अनुप्रयोग उत्प्रेरक या सामग्री के संश्लेषण पर बहुत अधिक आधारित नहीं हैं, लेकिन सैद्धांतिक भौतिक आधारों के साथ विभिन्न उपकरणों के लिए एक घटक के रूप में। उनमें से एक परमाणु घड़ी, सौर सेल और मैग्नेटोमीटर है। यही कारण है कि रुबिडियम को कभी-कभी एक अंडररेटेड या अंडर-स्टडी धातु के रूप में माना जाता है।

इतिहास

रुबिडियम को 1861 में स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करते हुए जर्मन रसायनज्ञ रॉबर्ट बुन्सन और गुस्ताव किरचॉफ द्वारा खोजा गया था। ऐसा करने के लिए, उन्होंने बन्सन बर्नर और स्पेक्ट्रोस्कोप का इस्तेमाल किया, दो साल पहले का आविष्कार किया, साथ ही साथ विश्लेषणात्मक वर्षा तकनीक भी। उनके अध्ययन का उद्देश्य खनिज लेपिडोलाइट था, जिसका नमूना सैक्सोनी, जर्मनी से एकत्र किया गया था।

उन्होंने 150 किलोग्राम लेपिडोलाइट खनिज के साथ शुरू किया, जो उन्होंने पोटेशियम हेक्साक्लोरोप्लाटेट, के ₂ PtCl ₆ को उपजी करने के लिए क्लोरोप्लाटिनिक एसिड, एच ₂ PtCl _{6 के} साथ इलाज किया । हालांकि, जब उन्होंने बन्सन बर्नर में इसे जलाकर इसके स्पेक्ट्रम का अध्ययन किया, तो उन्होंने महसूस किया कि यह उत्सर्जन लाइनों को प्रदर्शित करता है जो उस समय किसी अन्य तत्व के साथ मेल नहीं खाते थे।

इस नए तत्व का उत्सर्जन स्पेक्ट्रम लाल क्षेत्र में दो अच्छी तरह से परिभाषित लाइनें होने की विशेषता है। इसीलिए उन्होंने इसे 'रुबिडस' नाम से बपतिस्मा दिया जिसका अर्थ है 'गहरा लाल'। बाद में, बंसेन और किरचॉफ़ आरबी ₂ PtCl ₆ को K ₂ PtCl ₆ से भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण द्वारा अलग करने में सफल रहे; अंत में हाइड्रोजन का उपयोग करके इसे अपने क्लोराइड नमक तक कम कर सकते हैं।

नए तत्व रुबिडियम के एक नमक को पहचानना और अलग करना, जर्मन रसायनज्ञों को केवल इसकी धातु अवस्था में इसे कम करने की आवश्यकता थी। इसे प्राप्त करने के लिए उन्होंने दो तरीकों से कोशिश की: रुबिडियम क्लोराइड के लिए इलेक्ट्रोलिसिस लागू करना, या एक नमक को गर्म करना जो कम करना आसान है, जैसे कि इसकी टार्ट्रेट। इस प्रकार, धातु रूबिडियम का जन्म हुआ।

भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

नरम, चांदी-ग्रे धातु। यह इतना चिकना है कि यह मक्खन जैसा दिखता है। यह आमतौर पर ग्लास ampoules में पैक किया जाता है, जिसके अंदर एक निष्क्रिय वातावरण प्रबल होता है जो इसे हवा के साथ प्रतिक्रिया करने से बचाता है।

परमाणु संख्या (Z)

37

अणु भार

85.4678 ग्राम / मोल

गलनांक

39 ºसी

क्वथनांक

688 º सी

घनत्व

कमरे के तापमान पर: 1.532 ग्राम / सेमी ³

गलनांक पर: 1.46 ग्राम / सेमी ³

रुबिडियम का घनत्व पानी की तुलना में अधिक है, इसलिए इसके साथ हिंसक प्रतिक्रिया करते समय यह डूब जाएगा।

फ्यूजन की गर्मी

2.19 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप

69 केजे / मोल

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 0.82

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता

46.9 केजे / मोल

आयनीकरण ऊर्जा

-First: 403 kJ / मोल (आरबी ⁺ गैसीय)

-सेकंड: 2632.1 kJ / mol (आरबी ²⁺ गैसीय)

-तीन: ३9५ ९.४ kJ / मोल (आरबी ^३+ गैसीय)

परमाणु रेडियो

248 बजे (अनुभवजन्य)

ऊष्मीय चालकता

58.2 डब्ल्यू / (एम के)

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

20 डिग्री सेल्सियस पर 128 एन 128 मी

मोह कठोरता

0.3। इसलिए, धातु रूबिडियम की तुलना में भी तालक कठिन है।

जेट

रूबिडियम के लिए ज्वाला परीक्षण। जब यह प्रतिक्रिया करता है, तो यह एक वायलेट लौ को बंद कर देता है। स्रोत: डिडकटिस्के। मीडियन

रुबिडियम, कैल्शियम और कैल्शियम के बाद सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील क्षार धातुओं में से एक है। जैसे ही यह हवा के संपर्क में आता है, यह जलने लगता है, और अगर यह मारा जाता है, तो यह हल्की चिंगारी मारता है। यदि गर्म किया जाता है, तो यह एक वायलेट लौ (शीर्ष छवि) का उत्सर्जन करता है, जो आरबी ⁺ आयनों के लिए एक सकारात्मक परीक्षण है ।

यह पेरोक्साइड्स (आरबी ₂ ओ ₂) और सुपरऑक्साइड्स (आरबीओ ₂) का मिश्रण बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है । हालांकि यह एसिड और ठिकानों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, यह पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है, रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है:

Rb (s) + H ₂ O (l) => RbOH (aq) + H ₂ (g)

हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रियाएं इसके संबंधित हाइड्राइड बनाने के लिए:

Rb (s) + H ₂ (g) => 2RHH (s)

और भी हैलोजन और सल्फर के साथ विस्फोटक:

2Rb (s) + Cl ₂ (g) => RbCl (s)

₂ आरबी (एस) + एस (एल) => आरबी ₂ एस (एस)

हालांकि रुबिडियम को एक जहरीला तत्व नहीं माना जाता है, यह संभावित रूप से खतरनाक है और पानी और ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर आग का खतरा पैदा करता है।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

रुबिडियम परमाणुओं को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है कि वे एक क्रिस्टल को शरीर केंद्रित घन संरचना (बीसीसी) के साथ स्थापित करते हैं। यह संरचना क्षार धातुओं के लिए विशेषता है, जो हल्के होते हैं और पानी पर तैरते हैं; रुबिडियम डाउन (सीज़ियम और फ्रेंशियम) को छोड़कर।

रुबिडियम बीसीसी क्रिस्टल में, उनके आरबी परमाणु धातु के बंधन के लिए एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। यह अपने इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार 5 वें कक्षीय से, इसकी वैलेंस शेल से "इलेक्ट्रॉनों के समुद्र" द्वारा नियंत्रित होता है:

5s ¹

अपने एकल इलेक्ट्रॉन के साथ सभी 5 ऑर्बिटल्स धातु रूबिडियम क्रिस्टल के सभी आयामों में ओवरलैप करते हैं। हालांकि, ये इंटरैक्शन कमजोर हैं, चूंकि एक क्षार धातु समूह से नीचे चला जाता है, ऑर्बिटल्स अधिक फैल जाते हैं और इसलिए, धातु बंधन कमजोर हो जाता है।

इसीलिए रुबिडियम का गलनांक 39.C है। इसी तरह, इसका कमजोर धातु बंधन इसके ठोस की कोमलता को बताता है; बहुत नरम यह चांदी के मक्खन की तरह दिखता है।

उच्च दबाव में इसके क्रिस्टल के व्यवहार के बारे में पर्याप्त ग्रंथ सूची की जानकारी नहीं है; यदि सोडियम जैसे अद्वितीय गुणों के साथ घनीभूत चरण हैं।

ऑक्सीकरण संख्या

इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास एक बार इंगित करता है कि रुबिडियम दृढ़ता से अपने एकल इलेक्ट्रॉन को खो देता है जो कि नोबल गैस क्रिप्टन के लिए इयोइलेक्ट्रॉनिक बन जाता है। जब यह होता है, तो मोनोवालेंटेशन राशन आरबी ^{+ बनता है} । यह तब कहा जाता है कि इसके यौगिकों में ऑक्सीकरण संख्या +1 है जब इस पिंजरे का अस्तित्व ग्रहण किया जाता है।

रुबिडियम की ऑक्सीकरण की प्रवृत्ति के कारण, आरबी ⁺ आयनों की अपने यौगिकों में मौजूद धारणा सही है, जो बदले में इन यौगिकों के आयनिक चरित्र को इंगित करता है।

लगभग सभी रुबिडियम यौगिकों में यह +1 के ऑक्सीकरण संख्या को प्रदर्शित करता है। उनके उदाहरण निम्नलिखित हैं:

-रुबिडियम क्लोराइड, RbCl (Rb ⁺ Cl ^-)

-रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड, आरबीओएच (आरबी ⁺ ओएच ^-)

-रुबिडियम कार्बोनेट, आरबी ₂ सीओ ₃ (आरबी ₂ ⁺ सीओ ₃ ^2-)

-रुबिडियम मोनोऑक्साइड, आरबी ₂ ओ (आरबी ₂ ⁺ ओ ^2-)

-रुबिडियम सुपरऑक्साइड, आरबीओ ₂ (आरबी ⁺ ओ ₂ ^-)

हालांकि बहुत दुर्लभ, रुबिडियम में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या भी हो सकती है: -1 (आरबी ^-)। इस मामले में, एक "रूबिडाइड" की बात करेगा, अगर यह एक तत्व से कम इलेक्ट्र्रोनगेटिव के साथ एक यौगिक का गठन करता है, या यदि यह विशेष और कठोर परिस्थितियों में किया गया था।

क्लस्टर

ऐसे यौगिक होते हैं जहां व्यक्तिगत रूप से प्रत्येक आरबी परमाणु भिन्नात्मक मूल्यों के साथ ऑक्सीकरण संख्या प्रस्तुत करता है। उदाहरण के लिए, Rb ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ^2-) और Rb ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ^2-) में सकारात्मक चार्ज Rb परमाणुओं (समूहों) के एक सेट के बीच वितरित किया जाता है। इस प्रकार, आरबी ₆ ओ में सिद्धांत में ऑक्सीकरण संख्या +1/3 होगी; जबकि आरबी ₉ ओ ₂, + 0.444 (4/9) में।

Rb9O2 की क्लस्टर संरचना। स्रोत: एक्सियोसोरस

ऊपर Rb ₉ O ₂ की क्लस्टर संरचना है जो एक गोले और बार मॉडल द्वारा दर्शाई गई है। ध्यान दें कि नौ आरबी परमाणु ओ ^2- आयनों को कैसे "घेरते हैं" ।

एलुक्यूबेशन के माध्यम से, यह ऐसा है जैसे मूल धातु रूबिडियम क्रिस्टल का हिस्सा अपरिवर्तित रहा, जबकि वे मदर क्रिस्टल से अलग थे। वे इस प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं; हे ^2- को आकर्षित करने के लिए आवश्यक, और परिणामी सकारात्मक चार्ज को उक्त क्लस्टर (आरबी परमाणुओं के समुच्चय या समुच्चय) के सभी परमाणुओं के बीच वितरित किया जाता है।

इस प्रकार, इन रुबिडियम समूहों में आरबी ⁺ का अस्तित्व औपचारिक रूप से नहीं माना जा सकता है । आरबी ₆ ओ और आरबी ₉ ओ ₂ को रूबिडियम उप -क्साइड के रूप _में वर्गीकृत किया जाता है, जिसमें ऑक्साइड आयनों के संबंध में धातु परमाणुओं के अतिरिक्त होने की यह स्पष्ट विसंगति पूरी होती है।

कहां खोजे और प्राप्त करे

पृथ्वी की ऊपरी तह

लेपिडोलाइट खनिज का नमूना। स्रोत: रोब लैविंस्की, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

रूबिडियम पृथ्वी की पपड़ी में 23 वां सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है, जिसमें धातुओं जस्ता, सीसा, सीज़ियम और तांबे की तुलना में बहुतायत है। विस्तार यह है कि इसके आयन व्यापक रूप से विसरित होते हैं, यही कारण है कि यह किसी भी खनिज में मुख्य धातु तत्व के रूप में नहीं होता है, और इसके अयस्क भी दुर्लभ होते हैं।

यह इस कारण से है कि रूबिडियम एक बहुत ही महंगी धातु है, यहां तक ​​कि सोने से भी अधिक, क्योंकि इसके अयस्कों से प्राप्त करने की प्रक्रिया इसके शोषण की कठिनाई के कारण जटिल है।

प्रकृति में, इसकी प्रतिक्रियाशीलता को देखते हुए, रुबिडियम अपनी मूल स्थिति में नहीं पाया जाता है, लेकिन ऑक्साइड (Rb ₂ O), क्लोराइड (RbCl) या अन्य आयनों के साथ। इसके "मुक्त" आरबी ⁺ आयन समुद्र में 125 Lg / L की एकाग्रता के साथ-साथ गर्म झरनों और नदियों में पाए जाते हैं।

पृथ्वी की पपड़ी के खनिजों में जो इसे 1% से कम की एकाग्रता में समाहित करते हैं:

-ल्यूसीटा, के

-पॉलाइट, Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

-कर्नालाइट, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-ज़िनवालडाइट, केलिफ़ेएल (अलसी ₃) ओ ₁₀ (ओएच, एफ) ₂

-अमेज़ोनिट, Pb, KAlSi ₃ O ₈

-पेटलाइट, LiAlSi ₄ O ₁₀

-बायोटाइट, के (Mg, Fe) ₃ अलसी ₃ ओ ₁₀ (ओएच, एफ) ₂

-रुबलिन, (आरबी, के) अलसी ₃ ओ ₈

-लिपिडोलाइट, के (ली, अल) ₃ (सी, अल) ₄ ओ ₁₀ (एफ, ओह) ₂

जियोकेमिकल एसोसिएशन

ये सभी खनिज आम में एक या दो चीजें साझा करते हैं: वे पोटेशियम, सीज़ियम या लिथियम के सिलिकेट हैं, या वे इन धातुओं के खनिज लवण हैं।

इसका मतलब है कि रुबिडियम में पोटेशियम और सीज़ियम के साथ जुड़ने की एक मजबूत प्रवृत्ति है; यह खनिजों या चट्टानों के क्रिस्टलीकरण के दौरान पोटेशियम का विकल्प भी बना सकता है, जैसा कि मैग्मा के क्रिस्टलीकृत होने पर पेगामाइट्स के जमाव में होता है। इस प्रकार, रुबिडियम इन चट्टानों और उनके खनिजों के शोषण और शोधन का एक उप-उत्पाद है।

रुबिडियम को ग्रेनाइट, क्ले और बेसाल्ट जैसे सामान्य चट्टानों में भी पाया जा सकता है, और कार्बोनिफेरस जमा में भी। सभी प्राकृतिक स्रोतों में, लेपिडोलाइट इसके मुख्य अयस्क का प्रतिनिधित्व करता है और जहां से इसका व्यावसायिक उपयोग किया जाता है।

दूसरी ओर, कार्नेलाइट में, रुबिडियम को 0.035% की सामग्री के साथ आरबीएक्स अशुद्धियों के रूप में पाया जा सकता है। और उच्च सांद्रता में पॉलीसाइट और रूबिकलाइन जमा होते हैं, जिनमें 17% तक रुबिडियम हो सकता है।

पोटेशियम के साथ इसका जियोकेमिकल संघ उनके आयनिक रेडी की समानता के कारण है; Rb ⁺ कश्मीर से भी बड़ा है ⁺, लेकिन आकार में अंतर एक बाधा पूर्व अपने खनिज क्रिस्टल में बाद बदलने के लिए सक्षम होने के लिए के लिए नहीं है।

आंशिक क्रिस्टलीकरण

चाहे लेपिडोलाइट या पॉलीकाइट के साथ शुरू हो, या ऊपर वर्णित किसी भी खनिज के साथ, चुनौती अधिक या कम डिग्री के लिए समान है: पोटेशियम और सीज़ियम से अलग रुबिडियम; अर्थात्, मिश्रण पृथक्करण तकनीकें लागू करें जो एक ओर रुबिडियम यौगिक या लवण और दूसरी ओर पोटेशियम और सीज़ियम लवण होने की अनुमति देती हैं।

यह मुश्किल है क्योंकि ये आयन (K ⁺, Rb ⁺ और Cs ⁺) एक महान रासायनिक समानता साझा करते हैं; वे समान लवण बनाने के लिए उसी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं, जो शायद ही एक दूसरे से उनकी घनत्व और विलेयता के लिए धन्यवाद। इसीलिए भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण का उपयोग किया जाता है, ताकि वे धीरे-धीरे और नियंत्रित तरीके से क्रिस्टलीकृत हो सकें।

उदाहरण के लिए, इस तकनीक का उपयोग इन धातुओं से कार्बोनेट और फिटकरी के मिश्रण को अलग करने के लिए किया जाता है। अधिक पवित्रता और सह-पूर्वकृत आयनों से मुक्त क्रिस्टल की गारंटी के लिए कई बार पुनर्संरचनाकरण प्रक्रियाओं को दोहराया जाना चाहिए; एक रूबिडियम नमक, जो इसकी सतह पर या अंदर K ⁺ या Cs ⁺ आयनों के साथ क्रिस्टलीकृत होता है।

अधिक आधुनिक तकनीक, जैसे कि आयन एक्सचेंज राल का उपयोग, या कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के रूप में क्राउन इथर, भी आरबी ⁺ आयनों को अलग करने की अनुमति देते हैं ।

इलेक्ट्रोलिसिस या कमी

एक बार रूबिडियम नमक को अलग और शुद्ध कर लेने के बाद, अगला और आखिरी चरण ठोस धातु में आरबी ⁺ केशन को कम करना है । ऐसा करने के लिए, नमक को पिघलाया जाता है और इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है ताकि रूबिडियम कैथोड पर अवक्षेपित हो जाए; या एक मजबूत कम करने वाले एजेंट का उपयोग किया जाता है, जैसे कैल्शियम और सोडियम, तेजी से इलेक्ट्रॉनों को खोने में सक्षम और इस तरह से रुबिडियम को कम करता है।

आइसोटोप

रुबिडियम पृथ्वी पर दो प्राकृतिक समस्थानिकों के रूप में पाया जाता है: ⁸⁵ आरबी और ⁸⁷ आरबी। पहले में 72.17% की बहुतायत है, जबकि 27.83% की दूसरी।

⁸⁷ Rb इस धातु रेडियोधर्मी होने के लिए जिम्मेदार है, हालाँकि, इसका विकिरण हानिरहित है और डेटिंग विश्लेषण के लिए भी फायदेमंद है। इसका आधा जीवन समय (टी _1/2) 4.9 · 10 ¹⁰ वर्ष है, जिसका समय अवधि ब्रह्मांड की आयु से अधिक है। जब यह खराब हो जाता है, तो यह स्थिर आइसोटोप ⁸⁷ बन जाता है ।

इसके लिए धन्यवाद, इस आइसोटोप का उपयोग पृथ्वी की शुरुआत के बाद से मौजूद पृथ्वी खनिजों और चट्टानों की आयु के लिए किया गया है।

⁸⁵ आरबी और ⁸⁷ आरबी आइसोटोप के अलावा, अन्य सिंथेटिक और रेडियोधर्मी हैं जिनमें चर और बहुत कम जीवनकाल हैं; उदाहरण के लिए, ⁸² आरबी (टी _1/2 = 76 सेकंड), ⁸³ आरबी (टी _1/2 = 86.2 दिन), ⁸⁴ आरबी (टी _1/2 = 32.9 दिन) और ⁸⁶ आरबी (टी _{1 /) 2} = 18.7 दिन)। उन सभी में से, ⁸² आरबी चिकित्सा अध्ययन में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

जोखिम

धातु

रुबिडियम एक ऐसी प्रतिक्रियाशील धातु है जिसे एक निष्क्रिय वातावरण के तहत ग्लास ampoules में संग्रहित किया जाना चाहिए ताकि यह हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया न करे। यदि छाला टूट जाता है, तो धातु को मिट्टी के तेल या खनिज तेल में रखा जा सकता है ताकि इसे संरक्षित किया जा सके; हालाँकि, यह अंत में उनमें घुलित ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत हो जाएगा, जिससे रुबिडियम पेरोक्साइड का विकास होगा।

यदि, इसके विपरीत, इसे लकड़ी पर रखने का निर्णय लिया जाता है, उदाहरण के लिए, यह एक बैंगनी लौ के साथ जल जाएगा। यदि बहुत अधिक आर्द्रता है, तो यह केवल हवा के संपर्क में आने से जल जाएगा। जब रुबिडियम का एक बड़ा हिस्सा पानी की मात्रा में फेंक दिया जाता है, तो यह जोरदार विस्फोट करता है, यहां तक ​​कि उत्पादित हाइड्रोजन गैस को भी प्रज्वलित करता है।

इसलिए, रुबिडियम एक धातु है जिसे हर किसी को नहीं संभालना चाहिए, क्योंकि व्यावहारिक रूप से इसकी सभी प्रतिक्रियाएं विस्फोटक हैं।

आयन

मेटैलिक रुबिडियम के विपरीत, इसके आरबी ⁺ आयनों में जीवित चीजों के लिए कोई स्पष्ट जोखिम नहीं है। पानी में भंग ये उसी तरह से कोशिकाओं के साथ बातचीत करते हैं जैसे K ⁺ आयन करते हैं ।

इसलिए, रुबिडियम और पोटेशियम के समान जैव रासायनिक व्यवहार हैं; हालांकि, रूबिडियम एक आवश्यक तत्व नहीं है, जबकि पोटेशियम है। इस तरह से आरबी ⁺ की प्रशंसनीय मात्रा किसी भी जानवर के शरीर पर नकारात्मक प्रभाव डाले बिना कोशिकाओं, लाल रक्त कोशिकाओं और विसरा के अंदर जमा हो सकती है।

वास्तव में, 80 किलोग्राम द्रव्यमान वाले एक वयस्क पुरुष में लगभग 37 मिलीग्राम रुबिडियम होने का अनुमान लगाया गया है; और इसके अलावा, 50 से 100 बार के क्रम में इस एकाग्रता में वृद्धि से अवांछनीय लक्षण नहीं होते हैं।

हालाँकि, Rb ⁺ आयनों की अधिकता K ⁺ आयनों को विस्थापित कर सकती है; और परिणामस्वरूप, व्यक्ति को मृत्यु तक बहुत मजबूत मांसपेशियों में ऐंठन होगी।

स्वाभाविक रूप से, रूबिडियम लवण या घुलनशील यौगिक तुरंत इसे ट्रिगर कर सकते हैं, इसलिए उनमें से कोई भी अंतर्ग्रहण नहीं होना चाहिए। इसके अलावा, यह साधारण संपर्क से जल सकता है, और सबसे जहरीले में रूबिडियम फ्लोराइड (आरबीएफ), हाइड्रॉक्साइड (आरबीओएच) और रूबिडियम का साइनाइड (आरबीसीएन) होता है।

अनुप्रयोग

गैस कलेक्टर

रुबिडियम का उपयोग गैसों के निशान को पकड़ने या हटाने के लिए किया गया है जो वैक्यूम-सील ट्यूबों में हो सकते हैं। संक्षेप में ऑक्सीजन और नमी को उन में पकड़ने की उनकी उच्च प्रवृत्ति के कारण, वे उन्हें पेरोक्साइड के रूप में अपनी सतह पर समाप्त कर देते हैं।

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या

जब रुबिडियम लवण जलते हैं, तो वे एक विशेषता लाल-बैंगनी रंग की लौ को बंद कर देते हैं। कुछ आतिशबाजी में उनकी संरचना में ये लवण होते हैं ताकि वे इन रंगों के साथ विस्फोट करें।

परिशिष्ट

रुबिडियम क्लोराइड को अवसाद से लड़ने के लिए निर्धारित किया गया है, क्योंकि अध्ययनों ने इस चिकित्सा स्थिति से पीड़ित व्यक्तियों में इस तत्व की कमी का निर्धारण किया है। यह एक शामक के रूप में और मिर्गी के इलाज के लिए भी इस्तेमाल किया गया है।

बोस-आइंस्टीन घनीभूत

⁸⁷ आरबी आइसोटोप के परमाणुओं का उपयोग पहले बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट बनाने के लिए किया गया था। इस मामले की स्थिति में पूर्ण शून्य (0 K) के काफी करीब तापमान पर परमाणुओं को समूहीकृत या "संघनित" किया जाता है, जैसे कि वे एक थे।

इस प्रकार, रुबिडियम भौतिकी के क्षेत्र में इस विजय का नायक था, और यह एरिक कॉर्नेल, कार्ल विमेन और वोल्फगैंग केटरल थे, जिन्हें 2001 में इस काम के लिए नोबेल पुरस्कार मिला था।

ट्यूमर का निदान

पॉज़िट्रान से समृद्ध ऊतकों में जमा होने के लिए उपयोग किए जाने वाले पॉज़िट्रॉन का उत्सर्जन करते हुए सिंथेटिक रेडियोसोटोप ⁸² आरबी का क्षय होता है; जैसे कि मस्तिष्क या हृदय में स्थित। यह इसलिए एक पॉज़िट्रॉन एमिशन टोमोग्राफी के माध्यम से दिल की कार्यक्षमता और मस्तिष्क में संभावित ट्यूमर की उपस्थिति का विश्लेषण करने के लिए उपयोग किया जाता है।

अंग

रुबिडियम आयनों को विभिन्न प्रकार की सामग्री या मिश्रण में जगह मिली है। उदाहरण के लिए, उनकी मिश्र धातु सोने, सीज़ियम, पारा, सोडियम और पोटेशियम के साथ बनाई गई है। यह शायद उनके पिघलने बिंदु को बढ़ाने के लिए चश्मे और मिट्टी के पात्र में जोड़ा गया है।

सौर कोशिकाओं में एक महत्वपूर्ण घटक के रूप में पर्कोवसाइट्स को जोड़ा गया है। इसी तरह, एक थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, अंतरिक्ष में गर्मी हस्तांतरण सामग्री, आयन प्रणोदन इंजन में ईंधन, क्षारीय बैटरी के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक माध्यम और परमाणु मैग्नेटोमीटर में संभावित उपयोग का अध्ययन किया गया है।

परमाणु घड़ियाँ

रुबिडियम और सीज़ियम के साथ, प्रसिद्ध, अत्यधिक सटीक परमाणु घड़ियों को बनाया गया है, उदाहरण के लिए जीपीएस उपग्रहों में उपयोग किया जाता है, जिसके साथ उनके स्मार्टफोन के मालिक एक सड़क पर चलते समय उनके स्थान को जान सकते हैं।

संदर्भ

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