सोडियम: इतिहास, संरचना, गुण, जोखिम और उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

सोडियम आवर्त सारणी की समूह 1 का एक क्षार धातु है। इसकी परमाणु संख्या 11 है और इसे रासायनिक प्रतीक Na द्वारा दर्शाया गया है। यह एक हल्की धातु है, पानी से कम घनी, रंग में चांदी-सफेद जो हवा के संपर्क में आने पर ग्रे हो जाती है; यही कारण है कि यह पैराफिन या महान गैसों में संग्रहीत किया जाता है।

इसके अलावा, यह एक नरम धातु है जिसे चाकू से काटा जा सकता है और कम तापमान पर भंगुर हो जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए पानी के साथ विस्फोटक प्रतिक्रिया करता है; यह नम हवा के साथ और नंगे हाथों की नमी के साथ भी प्रतिक्रिया करता है।

धातु सोडियम एक बोतल में संग्रहीत और तेल में डूबा हुआ है ताकि यह हवा के साथ प्रतिक्रिया न करे। स्रोत: रासायनिक तत्वों की हाई-रेज छवियां

यह धातु सेंधा नमक खनिजों जैसे कि हैलाइट (सोडियम क्लोराइड), ब्राइन और समुद्र में पाया जाता है। सोडियम क्लोराइड समुद्र में भंग सभी सामग्रियों का 80% का प्रतिनिधित्व करता है, सोडियम 1.05% की बहुतायत है। यह पृथ्वी की पपड़ी में बहुतायत में छठा तत्व है।

सितारों से आने वाले प्रकाश के स्पेक्ट्रा के विश्लेषण ने सूर्य में उनकी उपस्थिति का पता लगाना संभव बना दिया है, जिसमें सूर्य भी शामिल हैं। इसी तरह, उल्कापिंडों में उनकी उपस्थिति निर्धारित की गई है।

सोडियम एक अच्छा थर्मल और इलेक्ट्रिकल कंडक्टर है, साथ ही साथ एक महान गर्मी अवशोषण क्षमता है। यह फोटोइलेक्ट्रिक घटना का अनुभव करता है, अर्थात यह रोशनी होने पर इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन करने में सक्षम है। जलाए जाने पर, इसकी लौ एक तीव्र पीली रोशनी का उत्सर्जन करती है।

पिघला हुआ सोडियम हीट ट्रांसफर एजेंट के रूप में कार्य करता है, यही कारण है कि इसका उपयोग कुछ परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में किया जाता है। यह एक धातु deoxidizer और reducer के रूप में भी प्रयोग किया जाता है, यही वजह है कि इसका उपयोग संक्रमण धातुओं के शोधन में किया गया है, जैसे कि टाइटेनियम और ज़िरकोनियम।

बाह्य डिब्बे के ऑस्मोलारिटी और इसकी मात्रा में सोडियम का मुख्य योगदान है। इसी तरह, यह उत्तेजक कोशिकाओं में कार्रवाई की क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन की दीक्षा के लिए जिम्मेदार है।

अत्यधिक सोडियम सेवन का कारण हो सकता है: हृदय संबंधी रोग, स्ट्रोक का खतरा बढ़ जाता है, हड्डियों के कैल्शियम के जमाव के कारण ऑस्टियोपोरोसिस और गुर्दे की क्षति होती है।

इतिहास

मनुष्य ने प्राचीन काल से सोडियम यौगिकों का उपयोग किया है, विशेष रूप से सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) और सोडियम कार्बोनेट। नमक के एक हिस्से को नमक के एक हिस्से को इंगित करने के लिए नमक के महत्व का प्रमाण दिया जाता है, जो कि भुगतान के हिस्से के रूप में सैनिकों को प्राप्त होता है।

मध्य युग में, एक सोडियम यौगिक का उपयोग लैटिन नाम "सोडानम" के साथ किया गया था, जिसका अर्थ सिरदर्द था।

1807 में, सर हंप्रे डेवी ने सोडियम हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सोडियम को अलग किया। डेवी ने पोटेशियम को भी अलग किया, ऐसे समय में जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को तात्विक पदार्थ माना जाता था और स्थिर क्षार कहा जाता था।

डेवी ने एक मित्र को लिखे पत्र में लिखा है: “मैंने निश्चित क्षारों को विघटित और पुनर्जीवित किया और पाया कि उनके आधार धातुओं के समान दो नए बहुत ज्वलनशील पदार्थ थे; लेकिन उनमें से एक दूसरे की तुलना में अधिक ज्वलनशील है और बहुत प्रतिक्रियाशील है ”।

1814 में, जोंस जैकब ने अपने सिस्टम ऑफ़ केमिकल सिंबल्स में सोडियम नाम के लिए लैटिन शब्द 'नैट्रियम' के लिए संक्षिप्त नाम Na का इस्तेमाल किया। यह शब्द मिस्र के 'नैट्रॉन' नाम से आया है जिसका इस्तेमाल सोडियम कार्बोनेट को संदर्भित करने के लिए किया जाता है।

सोडियम की संरचना और इलेक्ट्रॉन विन्यास

धातु सोडियम एक शरीर-केंद्रित क्यूबिक (बीसीसी) संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। इसलिए, इसके ना परमाणुओं को क्यूब्स बनाने के लिए तैनात किया जाता है, एक केंद्र में स्थित है और प्रत्येक में आठ पड़ोसी हैं।

इस संरचना को सभी के कम से कम घने होने की विशेषता है, जो इस धातु के लिए कम घनत्व से सहमत है; इतना कम है, कि यह लिथियम और पोटेशियम के साथ मिलकर एकमात्र धातु है जो तरल पानी में तैर सकता है (विस्फोट से पहले, निश्चित रूप से)। इसका कम परमाणु द्रव्यमान, इसके ज्वालामुखी परमाणु त्रिज्या के सापेक्ष, इस संपत्ति में भी योगदान देता है।

परिणामी धातु बंधन, हालांकि, काफी कमजोर है, और इसे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से समझाया जा सकता है:

3s ¹

बंद गोले में इलेक्ट्रॉन्स धातुई बंधन में भाग नहीं लेते (कम से कम सामान्य परिस्थितियों में); लेकिन 3 परिक्रमा में इलेक्ट्रॉन। ना परमाणुओं ने वैलेंस बैंड बनाने के लिए अपने 3 एस ऑर्बिटल्स को ओवरलैप किया; और 3 पी, खाली, एक चालन बैंड।

यह 3 एस बैंड, आधा भरा हुआ है, साथ ही क्रिस्टल के कम घनत्व के कारण, "इलेक्ट्रॉनों के समुद्र" द्वारा शासित बल को कमजोर बनाता है। नतीजतन, धातु सोडियम को एक धातु के साथ काटा जा सकता है और केवल 98.C पर पिघला देता है।

चरण संक्रमण

दबाव में वृद्धि होने पर सोडियम क्रिस्टल इसकी संरचना में परिवर्तन से गुजर सकता है; जब गर्म किया जाता है, तो यह कम पिघलने बिंदु के कारण चरण संक्रमण से गुजरने की संभावना नहीं है।

एक बार चरण संक्रमण शुरू होने के बाद, धातु के गुण बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, पहला संक्रमण एक चेहरा-केंद्रित क्यूबिक (एफसीसी) संरचना उत्पन्न करता है। इस प्रकार, धातु सोडियम को दबाए जाने पर विरल संरचना बीसीसी को एफसीसी के लिए संकुचित किया जाता है।

यह इसके घनत्व के अलावा सोडियम के गुणों में एक सराहनीय परिवर्तन नहीं कर सकता है। हालांकि, जब दबाव बहुत अधिक होता है, तो अलॉट्रोपेस (पॉलिमॉर्फिक नहीं क्योंकि वे एक शुद्ध धातु हैं) आश्चर्यजनक रूप से इन्सुलेटर और इलेक्ट्राइड बन जाते हैं; यही है, यहां तक ​​कि इलेक्ट्रॉनों को भी आयनों के रूप में क्रिस्टल में तय किया जाता है और स्वतंत्र रूप से प्रसारित नहीं होता है।

उपरोक्त के अलावा, उनके रंग भी बदलते हैं; ऑपरेटिंग दबाव बढ़ने पर सोडियम अंधेरा, लाल या पारदर्शी हो जाता है।

ऑक्सीकरण संख्या

3s वैलेंस ऑर्बिटल को देखते हुए, जब सोडियम अपना एकमात्र इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह तेजी से Na ⁺ cation में परिवर्तित हो जाता है, जो कि नियोनॉएनिक से लेकर नियॉन तक है। अर्थात Na ⁺ और Ne दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है। यदि यौगिक में Na ⁺ की उपस्थिति को माना जाता है, तो इसकी ऑक्सीकरण संख्या +1 कहा जाता है।

जबकि अगर विपरीत होता है, अर्थात, सोडियम एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर रहा है, तो इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन विन्यास 3s ^{2 है}; अब यह मैग्नीशियम के साथ आइसोएलेट्रोनिक है, जो कि एनियन है ^- जिसे सोडियम कहा जाता है। ना की उपस्थिति तो ^- परिसर में माना जाता है, तो सोडियम -1 के एक ऑक्सीकरण नंबर होगा।

गुण

सोडियम क्लोराइड का एक एथिल समाधान इस धातु के लिए लौ की विशेषता पीले रंग को प्रकट करने के लिए जल रहा है। स्रोत: डेर मेसर

भौतिक वर्णन

नरम, नमनीय, निंदनीय प्रकाश धातु।

परमाण्विक भार

22.989 ग्राम / मोल।

रंग

सोडियम एक हल्की चांदी की धातु है। चमकदार जब ताजा कटौती, लेकिन इसकी चमक खो देता है जब इसे हवा के संपर्क में रखा जाता है, तो अपारदर्शी बन जाता है। तापमान पर नरम, लेकिन -20 temperatureC पर काफी कठोर।

क्वथनांक

880 ° से।

गलनांक

97.82.8C (लगभग 98 2C)।

घनत्व

कमरे के तापमान पर: 0.968 ग्राम / सेमी ³ ।

तरल अवस्था (गलनांक) में: 0.927 ग्राम / सेमी ³ ।

घुलनशीलता

बेंजीन, केरोसीन और नेफ्था में अघुलनशील। यह नीले रंग के घोल में तरल अमोनिया में घुल जाता है। यह पारे में घुल जाता है जिससे एक आमलगम बनता है।

वाष्प दबाव

तापमान 802 K: 1 kPa; अर्थात्, वाष्प का दबाव उच्च तापमान पर भी काफी कम है।

सड़न

यह पानी में हिंसक रूप से विघटित होता है, जिससे सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बनता है।

स्वयं जलने का तापमान

120-125 डिग्री सेल्सियस।

श्यानता

100 डिग्री सेल्सियस पर 0.680 सी.पी.

सतह तनाव

गलनांक पर 192 डायन / सेमी।

अपवर्तक सूचकांक

4.22।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 0.93।

आयनीकरण ऊर्जा

पहला आयनीकरण: 495.8 kJ / mol।

दूसरा आयनीकरण: 4,562 kJ / mol।

तीसरा आयनीकरण: 6,910.3 kJ / mol।

परमाणु रेडियो

186 बजे।

सहसंयोजक त्रिज्या

166 pm 9 बजे।

तापीय प्रसार

26 डिग्री सेल्सियस पर 71 माइक्रोन (एम · के)।

ऊष्मीय चालकता

293.15 K पर 132.3 W / m K।

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

4.77 × 10 ^-8 atm 293 K पर।

शब्दावली

क्योंकि सोडियम में +1 की एक अद्वितीय ऑक्सीकरण संख्या होती है, इसके यौगिकों के नाम, स्टॉक नामकरण द्वारा शासित होते हैं, सरल किए जाते हैं क्योंकि यह संख्या कोष्ठक में और रोमन अंकों के साथ निर्दिष्ट नहीं है।

उसी तरह, पारंपरिक नामकरण के अनुसार उनके नाम प्रत्यय -ico के साथ समाप्त होते हैं।

उदाहरण के लिए, NaCl स्टॉक नामकरण के अनुसार सोडियम क्लोराइड है, सोडियम क्लोराइड (I) गलत है। व्यवस्थित नामकरण के अनुसार इसे सोडियम मोनोक्लोइड भी कहा जाता है; और सोडियम क्लोराइड, पारंपरिक नामकरण के अनुसार। हालांकि, इसका सबसे आम नाम टेबल नमक है।

जैविक भूमिका

आसमाटिक घटक

सोडियम में आयनिक रूप (Na ⁺) होने के कारण 140 mmol / L का एक बाह्य संकेन्द्रण होता है । बाह्य डिब्बे के इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी को बनाए रखने के लिए, Na ⁺ क्रमशः क्लोराइड (Cl ^-) और बाइकार्बोनेट (HCO ₃ ^-) आयनों के साथ क्रमशः 105 mmol / L और 25 mmol / L की सांद्रता के साथ है।

Na ⁺ cation मुख्य परासरणी घटक है और बाह्य कोश के ऑस्मोलारिटी में सबसे बड़ा योगदान है, जैसे कि बाह्यकोशिकीय और इंट्रासेल्युलर डिब्बों के बीच परासरण की समानता है जो इंट्रासेल्युलर डिब्बे की अखंडता की गारंटी देता है।

दूसरी ओर, Na ⁺ का इंट्रासेल्युलर सांद्रता 15 mmol / L है। तो: क्यों अतिरिक्त और intracellular Na ⁺ सांद्रता बराबर नहीं हैं ?

ऐसा नहीं होने के दो कारण हैं: ए) प्लाज्मा झिल्ली खराब ^{+ के} लिए पारगम्य है । b) Na ⁺ -K ⁺ पंप का अस्तित्व ।

पंप प्लाज्मा झिल्ली में एक एंजाइमैटिक सिस्टम है जो एटीपी में निहित ऊर्जा का उपयोग तीन Na ⁺ परमाणुओं को हटाने और दो K ⁺ परमाणुओं को पेश करने के लिए करता है ।

इसके अलावा, हार्मोन का एक सेट है, जिसमें एल्डोस्टेरोन भी शामिल है, जो गुर्दे की सोडियम पुनर्संरचना को बढ़ावा देकर, इसके उचित मूल्य पर बाह्य सोडियम एकाग्रता के रखरखाव की गारंटी देता है। एंटीडाययूरेटिक हार्मोन अतिरिक्त मात्रा को बनाए रखने में मदद करता है।

एक्शन पोटेंशिअल का उत्पादन

उत्तेजक कोशिकाएं (न्यूरॉन्स और मांसपेशियों की कोशिकाएं) वे हैं जो एक कार्रवाई क्षमता या तंत्रिका आवेग के गठन के साथ एक उपयुक्त उत्तेजना का जवाब देती हैं। ये कोशिकाएं प्लाज्मा झिल्ली में एक वोल्टेज अंतर बनाए रखती हैं।

सेल इंटीरियर को आराम की शर्तों के तहत सेल बाहरी के सापेक्ष नकारात्मक चार्ज किया जाता है। एक निश्चित उत्तेजना को देखते हुए, झिल्ली की पारगम्यता में Na ^{+ की वृद्धि होती है} और Na ⁺ आयनों की एक छोटी मात्रा कोशिका में प्रवेश करती है, जिससे कोशिका का आंतरिक भाग सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है।

उपरोक्त वह है जो एक एक्शन पोटेंशिअल के रूप में जाना जाता है, जो पूरे न्यूरॉन में फैल सकता है और जिस तरह से जानकारी इसके माध्यम से यात्रा करता है।

जब कार्रवाई की क्षमता मांसपेशियों की कोशिकाओं तक पहुंचती है, तो यह उन्हें कम या ज्यादा जटिल तंत्र के माध्यम से अनुबंध करने के लिए उत्तेजित करता है।

सारांश में, सोडियम उत्तेजक कोशिकाओं में कार्रवाई की क्षमता के उत्पादन और मांसपेशियों की कोशिका संकुचन की शुरुआत के लिए जिम्मेदार है।

यह कहा स्थित है

पृथ्वी की ऊपरी तह

सोडियम पृथ्वी के क्रस्ट में सातवां सबसे प्रचुर तत्व है, जो 2.8% का प्रतिनिधित्व करता है। सोडियम क्लोराइड खनिज के घोल का हिस्सा है, जो समुद्र में 80% विघटित पदार्थों का प्रतिनिधित्व करता है। समुद्र की सोडियम सामग्री 1.05% है।

सोडियम एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील तत्व है, यही वजह है कि यह अपने मूल या मौलिक रूप में नहीं पाया जाता है। यह घुलनशील खनिजों जैसे कि घुलनशील या अघुलनशील खनिजों जैसे क्रायोलाइट (एक सोडियम एल्युमिनियम फ्लोराइड) में पाया जाता है।

समुद्र और खनिज का आधा हिस्सा

सामान्य रूप से समुद्र के अलावा, मृत सागर में विभिन्न लवणों और खनिजों, विशेष रूप से सोडियम क्लोराइड की बहुत अधिक मात्रा होती है। संयुक्त राज्य अमेरिका में ग्रेट साल्ट लेक में भी सोडियम की उच्च सांद्रता होती है।

सोडियम क्लोराइड, समुद्र में और चट्टान की संरचनाओं में मौजूद खनिज घोल में लगभग शुद्ध पाया जाता है। ग्रेट ब्रिटेन, फ्रांस, जर्मनी, चीन और रूस में खनिज भंडार में पाए जाने वाले रॉक या मिनरल सॉल्ट हाइट से कम शुद्ध होते हैं।

खारा जमा

नमक को चट्टानों के विखंडन से उसके चट्टानी जमाव से निकाला जाता है, इसके बाद नमक के शुद्धिकरण की प्रक्रिया शुरू की जाती है। अन्य समय में, पानी को नमक टैंकों में पेश किया जाता है ताकि इसे भंग किया जा सके और एक नमकीन बनाया जा सके, जिसे बाद में सतह पर पंप किया जाता है।

सौर वाष्पीकरण के माध्यम से लवण के रूप में जाने वाले उथले घाटियों में समुद्र से नमक प्राप्त किया जाता है। इस तरह से प्राप्त नमक को बे नमक या समुद्री नमक कहा जाता है।

सेल डाउन करता है

सोडियम का उत्पादन 1,100 outC पर किए गए सोडियम कार्बोनेट की कार्बोथर्मिक कमी द्वारा किया गया था। वर्तमान में, यह डाउंस सेल का उपयोग करके पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होता है।

हालांकि, चूंकि पिघले हुए सोडियम क्लोराइड में ~ 800 ° C का गलनांक होता है, इसलिए पिघलने वाले बिंदु को 600 ° C तक कम करने के लिए कैल्शियम क्लोराइड या सोडियम कार्बोनेट मिलाया जाता है।

डाउंस चैंबर में, कैथोड लोहे के एक गोलाकार आकार में कार्बन एनोड के चारों ओर बना होता है। इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों को संपर्क में आने से रोकने के लिए इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों को स्टील जाल से अलग किया जाता है: मौलिक सोडियम और क्लोरीन।

एनोड (+) पर निम्नलिखित ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया होती है:

2 सीएल ^- (एल) → सीएल ₂ (जी) + 2 ई ^-

इस बीच, कैथोड पर (-) निम्नलिखित कमी प्रतिक्रिया होती है:

2 Na ⁺ (l) + 2 e ^- → 2 Na (l)

प्रतिक्रियाओं

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड का गठन

इसकी आर्द्रता के आधार पर यह हवा में बहुत प्रतिक्रियाशील है। यह सोडियम हाइड्रोक्साइड की एक फिल्म बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित कर सकता है और अंततः सोडियम बाइकार्बोनेट बना सकता है।

यह सोडियम मोनोऑक्साइड (Na ₂ O) बनाने के लिए हवा में ऑक्सीकरण करता है । जबकि सोडियम सुपरऑक्साइडाइड (NaO ₂) उच्च दबाव पर ऑक्सीजन के साथ 300 oxygenC को गर्म करके सोडियम तैयार किया जाता है।

तरल अवस्था में यह 125ºC पर प्रज्वलित हो जाता है, एक सफेद सफेद धुआं पैदा करता है, जो खांसी पैदा करने में सक्षम है। यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस के उत्पादन के लिए पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, जिससे प्रतिक्रिया में विस्फोट होता है। यह प्रतिक्रिया जोरदार है।

Na + H ₂ O → NaOH + 1/2 H ₂ (3,367 किलोकलरीज / मोल)

हैलोजेनिक एसिड के साथ

हैलोजेनिक एसिड, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करते हुए संबंधित हल बनाते हैं। इस बीच, नाइट्रिक एसिड के साथ इसकी प्रतिक्रिया सोडियम नाइट्रेट उत्पन्न करती है; और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ, यह सोडियम सल्फेट उत्पन्न करता है।

कटौती

Na संक्रमण धातुओं के आक्साइड को कम करता है, जो संबंधित धातुओं को ऑक्सीजन से मुक्त करके उत्पादन करता है। इसके अलावा, सोडियम संक्रमण धातुओं के हलवों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे धातुओं का विस्थापन सोडियम क्लोराइड बनता है और धातुओं को जारी करता है।

इस प्रतिक्रिया ने टाइटेनियम और टैंटलम सहित संक्रमण धातुओं को प्राप्त करने के लिए कार्य किया है।

अमोनिया के साथ

सोडियम कम तापमान पर तरल अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है और धीरे-धीरे सोडामाइड (NaNH ₂) और हाइड्रोजन बनाता है ।

Na + NH ₃ → NaNH ₂ + 1/2 H ₂

तरल अमोनिया विभिन्न धातुओं के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया के लिए एक विलायक के रूप में कार्य करता है, जिसमें आर्सेनिक, टेल्यूरियम, एंटीमनी और बिस्मथ शामिल हैं।

कार्बनिक

अल्कोहल या एल्कोऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए अल्कोहल के साथ प्रतिक्रियाएं:

ना + ROH → रोना + १/२ एच _२

यह कार्बनिक यौगिकों के डीह्लोजन का उत्पादन करता है, जिससे यौगिक के कार्बन की संख्या में दोगुनी वृद्धि होती है:

2 Na + 2 RCl → RR + 2 NaCl

ऑक्टेन का उत्पादन सोडियम के साथ ब्यूटेन ब्रोमाइड के डीह्लोजन द्वारा किया जा सकता है।

धातुओं के साथ

सोडियम एक क्षार बनाने के लिए अन्य क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है: एक मिश्र धातु जो इसके घटकों की तुलना में कम तापमान पर बनती है; उदाहरण के लिए, NaK जिसका K प्रतिशत 78% है। इसके अलावा सोडियम पूर्व के एक छोटे प्रतिशत के साथ बेरिलियम के साथ मिश्र धातु बनाता है।

सोने, चांदी, प्लेटिनम, पैलेडियम और इरिडियम जैसी कीमती धातुओं के साथ-साथ सीसा, टिन और सुरमा जैसी सफेद धातुएं तरल सोडियम के साथ मिश्र धातु बनाती हैं।

जोखिम

यह एक धातु है जो पानी के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, पानी के साथ लेपित मानव ऊतकों के संपर्क में गंभीर क्षति हो सकती है। त्वचा और आंखों के संपर्क में गंभीर जलन पैदा करता है।

इसी तरह, अंतर्ग्रहण द्वारा यह अन्नप्रणाली और पेट के छिद्र का कारण बन सकता है। हालांकि, हालांकि ये चोटें गंभीर हैं, लेकिन आबादी का केवल एक छोटा सा हिस्सा उनके सामने आता है।

सोडियम की सबसे बड़ी क्षति लोगों द्वारा बनाए गए खाद्य पदार्थों या पेय में इसके अत्यधिक सेवन के कारण हो सकती है।

मानव शरीर को तंत्रिका चालन, साथ ही मांसपेशियों में संकुचन में अपने कार्य को पूरा करने के लिए, 500 मिलीग्राम / दिन के सोडियम सेवन की आवश्यकता होती है।

लेकिन आमतौर पर आहार में सोडियम की अधिक मात्रा होती है, जो प्लाज्मा और रक्त की एकाग्रता में वृद्धि करता है।

यह उच्च रक्तचाप, हृदय रोग और स्ट्रोक का कारण बन सकता है।

हाइपरनेटरमिया हड्डी के ऊतकों से कैल्शियम के बहिर्वाह को प्रेरित करके ऑस्टियोपोरोसिस की पीढ़ी से भी जुड़ा हुआ है। अत्यधिक सेवन के बावजूद किडनी को एक सामान्य प्लाज्मा सोडियम सांद्रता बनाए रखने में परेशानी होती है, जिससे गुर्दे की क्षति हो सकती है।

अनुप्रयोग

धातु सोडियम

इसका उपयोग धातु विज्ञान में कैल्शियम, जिरकोनियम, टाइटेनियम और अन्य धातुओं की तैयारी में डीऑक्सिडाइजिंग और कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए, यह धातु टाइटेनियम का उत्पादन करने के लिए टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड (TiCl ₄) को कम करता है ।

पिघले हुए सोडियम का उपयोग हीट ट्रांसफर एजेंट के रूप में किया जाता है, यही वजह है कि इसका उपयोग कुछ परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में किया जाता है।

यह सिंथेटिक डिटर्जेंट में मुख्य घटक सोडियम लॉरिल सल्फेट के निर्माण में एक कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है। यह नायलॉन और यौगिक जैसे साइनाइड और सोडियम पेरोक्साइड जैसे पॉलिमर के निर्माण में भी शामिल है। रंजक और इत्र संश्लेषण के उत्पादन में भी।

सोडियम का उपयोग हाइड्रोकार्बन के शोधन में और अघुलनशील हाइड्रोकार्बन के पोलीमराइजेशन में किया जाता है। इसका उपयोग कई कार्बनिक कटौती में भी किया जाता है। तरल अमोनिया में घुलने के लिए इसका उपयोग क्षार को क्षारीय करने के लिए किया जाता है।

शहरों में सार्वजनिक प्रकाश व्यवस्था के लिए सोडियम वाष्प लैंप बनाए जाते हैं। ये एक पीला रंग प्रदान करते हैं, जैसा कि देखा गया है जब लाइटर में सोडियम जलाया जाता है।

सोडियम एक डिसेकंटेंट के रूप में कार्य करता है जो बेंजोफेनोन की उपस्थिति में एक नीली रंग प्रदान करता है, यह दर्शाता है कि सुखाने की प्रक्रिया में उत्पाद वांछित सुखाने तक पहुंच गया है।

यौगिकों

क्लोराइड

इसका उपयोग भोजन को सीज करने और संरक्षित करने के लिए किया जाता है। सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaOCl) का उत्पादन करता है, जिसका उपयोग क्लोरीन के रूप में घरेलू सफाई में किया जाता है। इसके अलावा, यह कागज और कपड़ा लुगदी या पानी कीटाणुशोधन के लिए एक औद्योगिक ब्लीच के रूप में उपयोग किया जाता है।

सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग कुछ औषधीय तैयारी में एंटीसेप्टिक और कवकनाशी के रूप में किया जाता है।

कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट

सोडियम कार्बोनेट का उपयोग चश्मा, डिटर्जेंट और क्लीनर के निर्माण में किया जाता है। सोडियम कार्बोनेट मोनोहाइड्रेट का उपयोग फोटोग्राफी में एक डेवलपर घटक के रूप में किया जाता है।

बेकिंग सोडा कार्बन डाइऑक्साइड का एक स्रोत है। इस कारण से इसका उपयोग बेकिंग पाउडर, लवण और अपशिष्ट पेय में और सूखे रासायनिक आग बुझाने में भी किया जाता है। इसका उपयोग ऊन को कम करने और तैयार करने की प्रक्रिया में भी किया जाता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट एक क्षारीय यौगिक है, जिसका उपयोग गैस्ट्रिक और मूत्र संबंधी उच्चता के औषधीय उपचार में किया जाता है।

सल्फेट

इसका उपयोग क्राफ्ट पेपर, कार्डबोर्ड, ग्लास और डिटर्जेंट के निर्माण में किया जाता है। सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग फोटोग्राफी में नकारात्मक और विकसित प्रिंट को ठीक करने के लिए किया जाता है।

हीड्राकसीड

आमतौर पर कास्टिक सोडा या लाइ कहा जाता है, इसका उपयोग पेट्रोलियम रिफाइनिंग में एसिड के बेअसर करने में किया जाता है। साबुन बनाने में फैटी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसके अलावा, इसका उपयोग सेलुलोज के उपचार में किया जाता है।

नाइट्रेट

इसका उपयोग एक उर्वरक के रूप में किया जाता है जो कि नाइट्रोजन प्रदान करता है, जो डायनामाइट का एक घटक है।

संदर्भ

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