मैंगनीज सल्फेट (MNSO4): संरचना, गुण, प्राप्त करना, उपयोग करता है - रसायन विज्ञान - 2025

मैंगनीज सल्फेट (द्वितीय) एक अकार्बनिक ठोस मैंगनीज तत्वों (Mn), सल्फर (एस) और ऑक्सीजन (ओ) द्वारा गठित है। इसका रासायनिक सूत्र MnSO _{4 है} । इसका निर्जल रूप (इसकी संरचना में पानी के बिना) एक सफेद ठोस है। हालाँकि, इसके कई हाइड्रेटेड रूप हैं और ये सभी गुलाबी ठोस हैं।

मैंगनीज सल्फेट बहुत कम (मिनट) मात्रा में जानवरों और मनुष्यों दोनों के लिए एक सूक्ष्म पोषक तत्व के रूप में उपयोग किया जाता है, क्योंकि यह शरीर के सामान्य कामकाज के लिए आवश्यक है।

निर्जल मैंगनीज सल्फेट MnSO ₄ । YOSF0113 अंग्रेजी विकिपीडिया / सार्वजनिक डोमेन पर। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स

यह मिट्टी में कुछ उर्वरकों के साथ एक साथ मिलाया जाता है जो कृषि फसलों के लिए मैंगनीज (एमएन) की कमी होती है, जो इसकी आवश्यकता होती है, जैसे कि अंगूर के पौधे।

इसकी हाइड्रेटेड किस्मों के गुलाबी रंग के कारण, यह उन पिगमेंट में उपयोग किया जाता है जो सिरेमिक, रंग के कपड़े और अन्य सामग्रियों को पेंट करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह अन्य मैंगनीज यौगिकों को प्राप्त करने का कार्य भी करता है।

MnSO ₄ को देखभाल के साथ संभाला जाना चाहिए। साँस लेना सांस की समस्याओं का कारण बन सकता है और पार्किंसंस रोग के समान लक्षणों सहित तंत्रिका तंत्र को गंभीर गड़बड़ी पैदा कर सकता है।

इसकी अधिकता से स्थलीय और जलीय जानवरों और पौधों को भी नुकसान हो सकता है।

संरचना

निर्जल मैंगनीज सल्फेट (इसकी क्रिस्टलीय संरचना में पानी के बिना) ऑक्सीकरण राज्य +2 में एक मैंगनीज आयन द्वारा निर्मित होता है, अर्थात, एमएन ²⁺ और सल्फेट आयनियन एसओ ₄ ^2- ।

मैंगनीज सल्फेट MnSO ₄ की रासायनिक संरचना । लेखक: मारिलुआ स्टी

शब्दावली

• मैंगनीज (II) सल्फेट
• मैंगनीज मोनोसल्फेट
• निर्जल मैंगनीज सल्फेट MnSO ₄
• मैंगनीज सल्फेट मोनोहाइड्रेट MnSO _{4 •} H ₂ O
• मैंगनीज सल्फेट टेट्राहाइड्रेट MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• मैंगनीज सल्फेट पेंटाहाइड्रेट MnSO _{4 •} 5H ₂ हे
• मैंगनीज सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट MnSO _{4 •} 7H ₂ O

गुण

भौतिक अवस्था

निर्जल MnSO ₄ (इसकी संरचना में पानी के बिना) एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है। हालांकि, हाइड्रेटेड किस्में ठोस गुलाबी या हल्के लाल हैं।

मैंगनीज सल्फेट टेट्राहाइड्रेट MnSO ₄.4H ₂ O एक गुलाबी ठोस है। बेंज-बीएमएम 27 / सार्वजनिक डोमेन। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स

आणविक वजन

MnSO ₄ = 151 ग्राम / मोल

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169.02 g / mol

गलनांक

निर्जल MnSO ₄ = 700 rousC

मोनोहाइड्रेट MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

टेट्राहाइड्रेट MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

क्वथनांक

निर्जल MnSO ₄ = 850 ° C पर विघटित होता है।

टेट्राहाइड्रेट MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

घनत्व

MnSO ₄ = 3.25 ग्राम / सेमी ³

MnSO _{4 •} एच ₂ ओ = 2.95 ग्राम / सेमी ³

घुलनशीलता

पानी में बहुत घुलनशील: 5 डिग्री सेल्सियस पर 52 ग्राम / 100 एमएल पानी। शराब में घुलनशील। ईथर में अघुलनशील। मेथनॉल में थोड़ा घुलनशील।

पीएच

5% MnSO _{4 •} H ₂ O समाधान में 3.7 का pH है।

रासायनिक गुण

पानी में घुलने पर MnSO4 अपने Mn ²⁺ और SO ₄ ^2- आयनों में अलग हो जाता है ।

मैंगनीज आयन (ii) एमएन ²⁺ अम्लीय या तटस्थ समाधान में पानी एच ₂ ओ के 6 अणुओं से मिलकर हेक्साकॉमोमैंगनीज आयन ²⁺ बनता है, जो गुलाबी रंग का होता है।

Hexaacuomanganese आयन ²⁺ ऑक्सीकरण के लिए काफी प्रतिरोधी है। एक बुनियादी माध्यम (क्षारीय पीएच) में कहा गया कि आयन मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड (ii) Mn (OH) ₂ बन जाता है, जो आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, जिससे मैंगनीज (III) और मैंगनीज (IV) यौगिक बन जाते हैं।

अम्लीय MnSO ₄ समाधान हेक्साकैकोमांगानी आयन ²⁺ की उपस्थिति के कारण गुलाबी हैं । लेखक: स्टीव क्रॉस स्रोत: पिक्साबे मैंगनीज सल्फेट में कई हाइड्रेटेड रूप हैं, जो कि इसकी क्रिस्टलीय संरचना में पानी एच ₂ ओ के साथ है ।

ये मोनोहाइड्रेट MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahydrate _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahydrate _{4 •} 5H ₂ O और MnSO heptahydrate _{4 -} 7H ₂ O हैं। ये हाइड्रेट आयनों में आयन हेक्साकैकोमैंगजेनो ²⁺ युक्त और हाइड्रेट करते हैं। कारण वे गुलाबी ठोस हैं।

MnSO _{4 •} H ₂ O मोनोहाइड्रेट थोड़ा इफारेन्सेन्ट है, जिसका अर्थ है कि यह पर्यावरण के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे अपने कुछ जल जल को खो देता है।

प्राप्त

MnSO ₄ को मैंगनीज (II) ऑक्साइड MnO, मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड Mn (OH) ₂ या मैंगनीज (II) कार्बोनेट MnCO ₃ को सल्फ्यूरिक एसिड H ₂ SO _{4 के} साथ उपचार करके प्राप्त किया जा सकता है ।

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

अनुप्रयोग

पोषण के पूरक के रूप में

मैंगनीज सल्फेट मिनट मात्रा में मानव शरीर और जानवरों के कुछ कार्य करता है।

यही कारण है कि यह पोषण में एक उपयोगी यौगिक के रूप में महत्वपूर्ण है और आहार पूरक के रूप में आपूर्ति की जाती है। इसका उपयोग निशानों (बेहद कम मात्रा) में किया जाता है।

उच्च मात्रा बहुत विषाक्त और हानिकारक हो सकती है।

पशु चिकित्सा में

MnSO ₄ को ऐसे जानवरों में तत्व मैंगनीज की कमी या कमी को रोकने के लिए पोल्ट्री (मुर्गियों, टर्की, बतख और तीतर) को दिया जाता है।

उनमें मैंगनीज की कमी प्रकट होती है, उदाहरण के लिए, पेरोसिस नामक बीमारी, जो युवा पक्षियों के पैरों की हड्डियों की विकृति है।

डिकलिंग को पेरोस को रोकने के लिए अपने आहार में MnSO _{4 के} निशान की आवश्यकता हो सकती है । लेखक: एस। हरमन एंड एफ रिक्टर स्रोत: पिक्साबे

यह बहुत कम मात्रा या निशान में इन पक्षियों को खिलाने के लिए लगाया जाता है।

कृषि में

मैंगनीज सल्फेट का उपयोग खादों (अंगूर के पौधों) के लिए उर्वरकों में सूक्ष्म पोषक के रूप में किया जाता है और मैंगनीज की कमी वाली मिट्टी में तंबाकू के बागानों के लिए।

हालांकि, कुछ अध्ययनों से संकेत मिलता है कि अतिरिक्त मैंगनीज सल्फेट पौधों के विकास और उनकी शूटिंग के लिए महत्वपूर्ण कुछ एंजाइमों के गठन को बाधित या कम कर सकता है।

कुछ मामलों में MnSO ₄ को उस मिट्टी पर लगाया जाता है जहां अंगूर के पौधे होते हैं। लेखक: श्वूज़े स्रोत: पिक्साबे

उदाहरण के लिए, यह कपास जैसी कुछ फसलों के लिए विषाक्त पाया गया है।

MnSO ₄ में फफूंदनाशकों का भी उपयोग है और कुछ कार्बनिक यौगिकों के साथ यह कुछ कीटनाशकों का हिस्सा है।

विभिन्न अनुप्रयोगों में

हाइड्रेटेड एमएनएसओ ₄ का उपयोग अकार्बनिक रंजक को तैयार करने के लिए रंगने के लिए किया जाता है जिसका उपयोग लाल सिरेमिक वार्निश में, कपड़े छपाई रंगों और अन्य सामग्रियों में किया जाता है।

मैंगनीज सल्फेट का उपयोग कांच के निर्माण में किया जाता है और इससे साबुन भी बनाया जाता है।

कुछ सिरेमिक टाइलों में मैंगनीज सल्फेट वर्णक हो सकते हैं। लेखक: DWilliams स्रोत: पिक्साबे

MnSO ₄ धातु मैंगनीज (Mn) को इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से प्राप्त करने के लिए प्रारंभिक सामग्री है, अर्थात् जलीय समाधानों के लिए बिजली लागू करके।

यह मैंगनीज डाइऑक्साइड एमएनओ ₂ और मैंगनीज कार्बोनेट एमएनसीओ ₃ प्राप्त करना भी संभव बनाता है ।

MnSO _{4 का} उपयोग रासायनिक विश्लेषण और सूक्ष्मजीवों के साथ आनुवंशिक प्रयोगों में उपयोग किए जाने वाले समाधानों के निर्माण में भी किया जाता है।

जोखिम

मैंगनीज सल्फेट में मैंगनीज (II) आयन (Mn ²⁺) होता है, जो व्यक्ति, जानवर या पौधे के संपर्क में आने वाली मात्रा के आधार पर हानिरहित और विषाक्त दोनों हो सकता है।

मैंगनीज मानव, जानवरों और कुछ पौधों के शरीर के सामान्य कामकाज के लिए आवश्यक है। लेकिन दुर्भाग्य से मैंगनीज भी न्यूरोटॉक्सिक है, अर्थात यह तंत्रिका तंत्र और कुछ पौधों के कार्यों को प्रभावित करता है।

स्पष्ट रूप से सुरक्षित मात्रा

MnSO ₄ को ट्रेस फॉर्म (बेहद कम या मिनट मात्रा) में भोजन के साथ दिया जाता है, जिसे आमतौर पर खाद्य और औषधि प्रशासन, या FDA द्वारा सुरक्षित माना जाता है।

खतरनाक मात्रा

प्रशंसनीय मात्रा में इस यौगिक के लंबे समय तक या बार-बार संपर्क से मनुष्यों और जानवरों को नुकसान हो सकता है।

यह आंखों की जलन और श्वसन तंत्र के श्लेष्म झिल्ली, एनोरेक्सिया, सिरदर्द, संतुलन की हानि, निमोनिया और श्वसन संक्रमण का कारण बनता है।

क्रोनिक इनहेलेशन तंत्रिका तंत्र को नुकसान पहुंचाता है, जिससे मैंगनीज, हाथ कांपना और पार्किंसंस रोग के विशिष्ट लक्षण उत्पन्न होते हैं।

मैंगनीज सल्फेट तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करता है। लेखक: सबाइन ज़ियर स्रोत: पिक्साबे

इसलिए, MnSO ₄ धूल के फैलाव से बचा जाना चाहिए, श्वसन उपकरण और सुरक्षात्मक दस्ताने पहनना चाहिए ।

यह जलीय जीवन के लिए विषाक्त है और यह दीर्घकालिक प्रभाव उत्पन्न करता है। इसे उन जगहों पर संग्रहीत किया जाना चाहिए जहां जल निकासी प्रणाली या सीवर तक पहुंच नहीं है। यह बहुत महत्वपूर्ण है कि इसे पर्यावरण में निपटाया न जाए।

संदर्भ

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