लौह सल्फाइड (द्वितीय), यह भी लौह सल्फाइड कहा जाता है, सूत्र Fes के एक रासायनिक यौगिक है। पाउडर आयरन सल्फाइड पायरोफोरिक (हवा में अनायास जलता है) है। यह यौगिक प्रतिक्रिया के अनुसार सल्फर और लोहे को गर्म करके प्राप्त किया जाता है: Fe + S → FeS।
प्रतिक्रिया बहुत ही एक्ज़ोथिर्मिक है (यह गर्मी जारी करता है) और लोहे और सल्फर के बीच का अनुपात 7: 4 (NileRed, 2014) होना चाहिए।
चित्र 1: लोहे की संरचना (II) सल्फाइड।
आयनिक लोहे (II) के घोल में सल्फर को घोलकर जलीय माध्यम में फेरस सल्फाइड भी प्राप्त किया जा सकता है। सल्फर, जब भंग हो जाता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड बनाता है जो प्रतिक्रिया के साथ लोहे (II) आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
हालाँकि, यह प्रतिक्रिया लोहे (II) एसिड सल्फेट के गठन की प्रतिक्रिया के साथ प्रतिस्पर्धा करती है: Fe 2+ + 2HS HS → Fe (HS) 2 (s)
इसके बाद, अम्लीय लोहा (II) सल्फेट फेरस सल्फेट को विघटित करता है, हालांकि प्रतिक्रिया बहुत धीरे-धीरे होती है (रिकार्ड, 1995)।
भौतिक और रासायनिक गुण
लौह (II) सल्फाइड एक धात्विक रूप से गहरे भूरे या काले रंग का ठोस होता है। जब शुद्ध होता है, तो यह बेरंग होता है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, एसएफ)। फेरस सल्फाइड की उपस्थिति चित्र 2 में चित्रित की गई है।
चित्र 2: लोहे की उपस्थिति (II) सल्फाइड।
यौगिक में आणविक भार 87.910 g / mol और घनत्व 4.84 g / ml है। इसमें 1195 ° C का गलनांक है और यह पानी और नाइट्रिक एसिड (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में अघुलनशील है।
फैरस सल्फाइड एक एसिड माध्यम में फेरस ऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड वाष्प बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है जो बेहद विषैले होते हैं। यह निम्नलिखित प्रतिक्रिया में देखा जाता है:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
प्रतिक्रिया के आधार पर फेरस ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और पानी बनाने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के पतला समाधान के साथ प्रतिक्रियाएं:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
प्रतिक्रिया और खतरों
फेरस सल्फाइड एक अस्थिर यौगिक है और वायु के साथ फेरस ऑक्साइड और सल्फर बनाता है। यौगिक पायरोफोरिक है और एक सहज प्रभाव के परिणामस्वरूप अनायास या भी प्रज्वलित कर सकता है, इसलिए इसे संश्लेषित किए जाने पर मोर्टार में कुचलने की सलाह नहीं दी जाती है और इसे देखभाल के साथ इलाज किया जाना चाहिए।
ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाएं और जब अपघटन गर्म होता है तो सल्फर ऑक्साइड के विषाक्त धुएं का उत्सर्जन होता है। यौगिक अंतर्ग्रहण के मामले में बहुत खतरनाक है और आंखों (चिड़चिड़ाहट) और साँस लेना (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट फेरस सल्फाइड, 2013) के संपर्क के मामले में खतरनाक है।
आंखों के संपर्क के मामले में, उन्हें कम से कम 15 मिनट के लिए बहुत सारे पानी से धोया जाना चाहिए, कभी-कभी ऊपरी और निचली पलकें उठाना।
यदि यौगिक त्वचा के संपर्क में आता है, तो इसे दूषित कपड़ों और जूतों को हटाते समय कम से कम 15 मिनट तक भरपूर पानी से धोया जाना चाहिए।
घूस के मामले में, यदि पीड़ित सचेत और सतर्क है, तो 2-4 कप दूध या पानी पिलाया जाना चाहिए। बेहोश व्यक्ति को मुंह से कुछ भी नहीं देना चाहिए
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक्सपोज़र के स्थान से हटा दिया जाना चाहिए और एक ठंडी जगह पर ले जाना चाहिए। यदि यह साँस नहीं ले रहा है, तो कृत्रिम श्वसन दिया जाना चाहिए। यदि साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन दी जानी चाहिए।
सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा प्राप्त की जानी चाहिए (फिशर वैज्ञानिक, 2009)।
आयरन सल्फाइड एक दुर्लभ सौम्य स्थिति में शामिल होता है जिसे स्यूडोमेलानोसिस डुओडेनी के रूप में जाना जाता है। यह ग्रहणी श्लेष्म पर असतत, सपाट, काले-भूरे रंग के धब्बों के रूप में एन्डोस्कोपिक रूप से प्रकट होता है।
यह लक्षण पैदा नहीं करता है और प्रतिवर्ती हो सकता है। इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी और इलेक्ट्रॉन जांच ऊर्जा बिखरने वाले एक्स-रे विश्लेषण के साथ, वर्णक मुख्य रूप से लामिना प्रोप्रिया (चेंग सीएल, 2000) के भीतर मैक्रोफेज में फेरस सल्फाइड (FeS) के संचय से मेल खाती है।
हैंडलिंग और भंडारण
फेरस सल्फाइड को गर्मी और इग्निशन के स्रोतों से दूर रखना चाहिए। खाली कंटेनर आग के जोखिम का प्रतिनिधित्व करते हैं, अवशेषों को एक चिमटा हुड के तहत वाष्पित किया जाना चाहिए। विद्युत स्पार्क्स से बचने के लिए सामग्री युक्त सभी उपकरणों को ग्राउंड करें।
धूल में सांस नहीं ली जानी चाहिए। आंखों के साथ संपर्क से बचें। उपयुक्त सुरक्षात्मक कपड़े पहनें। अपर्याप्त वेंटिलेशन के मामले में, उपयुक्त श्वसन उपकरण पहनें।
ठीक से महसूस नहीं होने के मामले में, चिकित्सा की तलाश करें और जहां संभव हो उत्पाद लेबल प्रदर्शित करें। यौगिक को ऑक्सीकरण एजेंटों और एसिड जैसे असंगत पदार्थों से दूर रखा जाना चाहिए।
यौगिक युक्त कंटेनर को ठंडे स्थान पर, सूखा रखा जाना चाहिए। और इसे हवादार जगह पर कसकर बंद कर देना चाहिए। दहनशील सामग्रियों को अत्यधिक गर्मी से और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों से दूर संग्रहीत किया जाना चाहिए।
अनुप्रयोग
लौह और सल्फाइड का उपयोग मिश्र धातु और स्टेनलेस स्टील उद्योगों में हाइड्रोजन के उत्सर्जन को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है। इस्पात उद्योग कार्बन-मुक्त कटिंग स्टील्स, मिश्र धातु और स्टेनलेस स्टील के निर्माण में एक सल्फर सल्फाइड का उपयोग करता है।
यह स्टील कास्टिंग मशीन की क्षमता में सुधार करने के लिए एक अपमानजनक एजेंट के रूप में भी काम करता है, जो विभिन्न स्टील भागों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। कच्चे फॉस्फोरिक एसिड की शुद्धि में, फॉस्फोरिक एसिड से भारी अशुद्धियों को दूर करने के लिए आयरन सल्फाइड को कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
लौह सल्फाइड के लिए एक और उपयोग निंदनीय लोहे के उत्पादन में है। लौह सिलिकॉन और फेरोमैंगनीज के साथ संयुक्त लौह सल्फाइड का उपयोग स्टील और लोहे की सल्फर सामग्री को बढ़ाने के लिए किया जाता है।
आयरन सल्फाइड का उपयोग हाइड्रोजन सल्फाइड गैस की तैयारी के लिए एक प्रयोगशाला रसायन के रूप में भी किया जाता है। हेयर डाई, पेंट, मिट्टी के बर्तनों, बोतलों और चश्मे में, लोहे के सल्फाइड का उपयोग रंजक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग स्नेहक में और निकास गैसों के उपचार में भी किया जाता है।
आयरन सल्फाइड में सल्फेट्स के साथ संगत उपयोग होते हैं। सल्फेट यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं और जल उपचार में उपयोग किए जाते हैं। लोहे के सल्फाइड का उपयोग धातु के कास्टिंग के उत्पादन में भी किया जाता है।
आयरन सल्फाइड खनिज पिरामिड है जो सोने जैसा दिखता है और इसे "मूर्खों का सोना" कहा जाता है। पाइराइट का उपयोग सल्फर और सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है और इसका उपयोग कोयला खनन (जैनसन एलएबीएस (इंडिया), एसएफ) में भी किया जाता है।
संदर्भ
- चेंग सीएल, ईए (2000)। स्यूडोमेलैनोसिस डुओडेनी: केस रिपोर्ट। चांगगेंग यी ज़ू ज़ी 23 (6), 372-376।
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- रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। आयरन (II) सल्फाइड। Chemspider से लिया गया: chemspider.com