- आयनों का गठन
- औपचारिक शुल्क और कम लिंक
- कटौती
- शारीरिक
- विशेषताएँ
- प्रकार
- monatomic
- Oxoanions
- कार्बनिक
- polyatomic
- आणविक या जटिल
- संदर्भ
एक ऋणायन मौजूदा आयनों की दो प्रकार के होने के अलावा एक नकारात्मक चार्ज के साथ किसी भी रासायनिक प्रजाति है। इसका नकारात्मक चार्ज इस तथ्य से उत्पन्न होता है कि इसमें प्रजातियों के तटस्थ रूप की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की अधिकता है; प्रत्येक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के लिए, इसका नकारात्मक चार्ज एक से बढ़ जाता है।
नकारात्मक चार्ज एक या एक से अधिक परमाणुओं पर स्थित हो सकता है, साथ ही एक पूरे पर एक अणु पर इसका प्रभाव भी हो सकता है। सादगी के लिए, जहां (-) प्रभार है, की परवाह किए बिना, पूरी प्रजाति, यौगिक, या अणु को एक आयन माना जाता है।
Anions। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर
यदि एक तटस्थ प्रजाति X एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती है, तो अतिरिक्त नकारात्मक आवेश आयन X के निर्माण में स्वयं प्रकट होंगे - जिससे इसकी परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होगी (शीर्ष छवि, हरे रंग के गोले के साथ)। एक्स और एक्स - उनके गुणों में बहुत भिन्नता है और जिस तरह से वे अपने पर्यावरण के साथ बातचीत करते हैं।
यदि X को अब H परमाणु माना जाता है, उदाहरण के लिए, क्रमशः एक उद्धरण या आयन उत्पन्न हो सकता है: H + या H -, क्रमशः। कटियन एच + हाइड्रोजन आयन है, जिसे प्रोटॉन भी कहा जाता है; और एच - हाइड्राइड आयन है, सभी ज्ञात आयनों का "सबसे सरल" है।
आयनों का गठन
सिद्धांत के भीतर आयनों के गठन को आसानी से समझाया जा सकता है; यद्यपि, प्रयोगात्मक रूप से, यह एक चुनौती हो सकती है, खासकर यदि आप इसे शुद्ध चाहते हैं, तो इसके नकारात्मक आरोपों के बिना सकारात्मक आरोप।
औपचारिक शुल्क और कम लिंक
जब एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की अधिकता या लाभ होगा तो आयन उत्पन्न होगा। कहा लाभ एक लुईस संरचना में औपचारिक शुल्क का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। साथ ही, पिछली विधि के माध्यम से यह जानना संभव है कि उनमें से परमाणु या समूह किससे ऋणात्मक आवेश आता है।
जब परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, भले ही इलेक्ट्रॉनों का वितरण समान हो, इलेक्ट्रॉनों का आंशिक नुकसान हो सकता है। इस अर्थ में, कम बांड अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं का निर्माण करते हैं, इलेक्ट्रॉनों के अधिक मुक्त जोड़े उनके पास होंगे और इसलिए नकारात्मक चार्ज प्रदर्शित करते हैं।
उदाहरण के लिए अमोनिया, एनएच 3 के अणु पर विचार करें । NH 3 तटस्थ है और इसलिए इसमें कोई विद्युत शुल्क नहीं है। यदि एक एच को हटा दिया गया था, अर्थात, एक एनएच बांड टूट गया था, तो आयन एनएच 2 - प्राप्त किया जाएगा । इसकी लुईस संरचना को खींचकर और एन पर औपचारिक शुल्क की गणना करके, यह सत्यापित किया जा सकता है।
अधिक एनएच बांड के टूटने के बाद, अब हमारे पास एनआईएन एनएच 2- है; और अंतिम एच को नष्ट करने के लिए, आयनों एन 3- को अंततः प्राप्त किया जाता है, जिसे नाइट्राइड आयन कहा जाता है। नाइट्रोजन में अब अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने का एक तरीका नहीं है, और इसका -3 चार्ज सबसे नकारात्मक है जो इसे पहुंच सकता है; उनके ऑर्बिटल्स अधिक के लिए नहीं देते हैं।
कटौती
एक कमी के परिणामस्वरूप आयनों का गठन किया जा सकता है: यह अन्य प्रजातियों के ऑक्सीकरण द्वारा इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, जो उन्हें खो देता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन इस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया का अच्छी तरह से प्रतिनिधित्व करता है।
जब ऑक्सीजन कम हो जाती है, तो यह अन्य प्रजातियों में ऑक्सीकरण करता है, और यह ऑक्साइड आयन होता है, ओ 2-; असंख्य खनिजों और अकार्बनिक यौगिकों में मौजूद है।
शारीरिक
एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है यदि यह गैस चरण में है:
एक्स (जी) + ई - => एक्स - (जी)
आयनों के गठन का यह तरीका भौतिक तकनीकों के बारे में विस्तृत ज्ञान देता है, जबकि गैसीय आयनों का अध्ययन करना आसान नहीं है, और न ही सभी प्रजातियों को आसानी से गैसीय चरण में वाष्पशील या परमाणु बनाया जाता है।
विशेषताएँ
सामान्य शब्दों में, उनके प्रकारों और उदाहरणों पर चर्चा करने से पहले आयनों की विशिष्ट विशेषताओं का उल्लेख नीचे किया जाएगा:
-यह तटस्थ परमाणु की तुलना में अधिक चमकीला है जिससे यह निकलता है।
-यह अपने इलेक्ट्रॉनों के बीच बढ़ते इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के बावजूद कम या ज्यादा स्थिर हो सकता है।
-अगर आयन कम इलेक्ट्रोनगनेटिव परमाणु से आता है, जैसे कि कार्बन, यह बहुत प्रतिक्रियाशील है।
मजबूत द्विध्रुवीय क्षणों की स्थापना।
-यह ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के साथ अपनी बातचीत को और अधिक बढ़ाता है।
-इस समय की महान गैस के लिए monatomic आयनों isoelectronic है; अर्थात्, इसकी वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।
-यह एक पड़ोसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक बादल को ध्रुवीकृत कर सकता है, इसके बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दोहरा सकता है।
प्रकार
monatomic
जैसा कि इसके नाम से पता चलता है, यह एक आयन है जिसमें एक परमाणु होता है: नकारात्मक चार्ज अच्छी तरह से स्थानीयकृत होता है। आवर्त सारणी में प्रत्येक समूह में विशिष्ट नकारात्मक आरोप हैं; और चूंकि वे आयन हैं, वे p ब्लॉक में स्थित अधातु हैं। कुछ उदाहरण और उनके नाम नीचे हैं:
-Cl -, क्लोराइड।
-आई -, आयोडाइड।
-एफ - फ्लोराइड।
-ब्र -, ब्रोमाइड।
-ओ 2-, जंग।
-एस 2-, सल्फाइड।
-मुझे पता है 2-, सेलेनाइड।
-ट २- टेलुराइड ।
-पो 2-, पोलोनुरो।
-एन 3-, नाइट्राइड।
-पी 3, फास्फाइड।
-आज 3-, आर्सेनाइड।
-एसबी 3-, एंटीमोनूरो ।
-सी 4-, कार्बाइड।
-यदि 4-, स्यूसाइड।
-बी 3-, बोराइड
Oxoanions
ऑक्सीकरण की विशेषता एक एक्स = ओ बांड होने से होती है, जहां एक्स किसी भी गैर-धातु तत्व (फ्लोरीन को छोड़कर), या एक धातु (क्रोमियम, मैंगनीज, ect) हो सकता है। उनके पास एक या एक से अधिक XO सरल लिंक भी हो सकते हैं।
उनके संबंधित नामों के साथ कुछ ऑक्सोअन हैं:
-ClO -, हाइपोक्लोराइट।
-ब्रो -, हाइपोब्रोमाइट ।
-आईओ -, हाइपोइडाइट।
-ClO 2 -, क्लोराइट।
-ClO 3 -, क्लोरेट।
-आईओ 3 -, आयोडेट ।
-ClO 4 -, पर्क्लोरेट ।
-पीओ 4 3-, फॉस्फेट।
-CO 3 2-, कार्बोनेट।
-करो 4 2-, क्रोमेट।
-सीआर 2 ओ 7 2-, डाइक्रोमेट।
-एसओ 4 2-, सल्फेट।
-एस २ ओ ३ २-, थायोसल्फेट।
-नो 3 -, नाइट्रेट।
-नो २ -, नाइट्राइट।
-बीओ 3 3-, बोरेट।
-एएसओ 4 3-, आर्सेनेट।
-पीओ 3 3-, फास्फाइट ।
-मनो ४ -, अनुज्ञा ।
कार्बनिक
कार्बनिक अणुओं में कार्यात्मक समूह होते हैं जो विद्युत आवेशित हो सकते हैं। कैसे? सहसंयोजक बंधनों को बनाने या तोड़ने से, NH 3 अणु के उदाहरण के समान ।
कुछ कार्बनिक आयन हैं:
-सीएच 3 सीओओ -, एसीटेट।
-एचसीओ -, प्रारूप।
-सी 2 ओ 4 2-, ऑक्सालेट।
-RCOO -, कार्बोक्जिलेट।
-CH 3 CONH -, बीच में।
-आरओ -, एल्कोऑक्साइड।
-आर 3 सी -, कार्बोनियन।
-सीएच 3 ओ -, मेथॉक्साइड ।
polyatomic
ऑक्सोअन भी पॉलीआटोमिक आयन हैं, अर्थात्, वे एक से अधिक परमाणु होते हैं। कार्बनिक आयनों के लिए भी यही सच है। हालांकि, पॉलीमैटिक्स उपरोक्त वर्गीकरण में से किसी में नहीं आते हैं। उनमें से कुछ हैं:
-सीएन -, साइनाइड (एक ट्रिपल बॉन्ड है, C)N)।
-ओसीएन -, साइनेट।
-एससीएन -, थियोसाइनेट।
-एनएच 2 -, अमाइड
-ओएच -, हाइड्रॉक्सिल, हाइड्रॉक्साइड या हाइड्रॉक्सिल।
-ओ 2 -, सुपरऑक्साइड।
-ओ 2 2-, पेरोक्साइड।
आणविक या जटिल
कार्बनिक आयनों में कुछ नकारात्मक चार्ज किए गए कार्यात्मक समूहों का उल्लेख किया गया था। ये समूह एक बड़े अणु का हिस्सा हो सकते हैं, और इस प्रकार आयन कई बंधनों के साथ एक संपूर्ण मजबूत यौगिक हो सकता है। इस तरह के आयनों में सबसे सरल है एच 2 - अणु ।
इन आयनों का एक अन्य उदाहरण पॉलीसल्फाइड्स है, एस एन 2-, जिसमें कई एसएस बांडों के साथ चेन शामिल हैं। इसके अलावा, नकारात्मक चार्ज धातु समन्वय यौगिकों जैसे - और 2- को गिना जा सकता है ।
संदर्भ
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