- ऊर्जा आरेख के प्रकार
- थर्मोडायनामिक आरेख
- पीवी आरेख
- टीएस आरेख
- अकार्बनिक रसायन विज्ञान आरेख
- ईथेन की संभावित ऊर्जा आरेख
- संदर्भ
एक ऊर्जा आरेख एक ऊर्जा ग्राफ है जो एक प्रतिक्रिया में होने वाली प्रक्रिया को दिखाता है। ऊर्जा आरेखों को कक्षा में इलेक्ट्रॉन विन्यास के दृश्य के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है; प्रत्येक प्रतिनिधित्व एक तीर से एक कक्षीय से एक इलेक्ट्रॉन है।
उदाहरण के लिए, एक ऊर्जा आरेख में ऊपर की ओर इशारा करते हुए तीर एक सकारात्मक स्पिन के साथ एक इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करते हैं। बदले में, नीचे की ओर इशारा करते हुए तीर नकारात्मक स्पिन वाले इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करने के लिए जिम्मेदार हैं।
ऊर्जा आरेख दो प्रकार के होते हैं। ऊष्मप्रवैगिकी या कार्बनिक रसायन विज्ञान के आरेख, जो एक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न या व्यय की गई ऊर्जा की मात्रा दिखाते हैं; तत्वों से प्रतिक्रियाशील होना, संक्रमण अवस्था से गुजरना, उत्पादों तक।
और अकार्बनिक रसायन विज्ञान आरेख, जो परमाणुओं के ऊर्जा स्तर के अनुसार आणविक कक्षा का प्रदर्शन करने का कार्य करते हैं।
ऊर्जा आरेख के प्रकार
थर्मोडायनामिक आरेख
थर्मोडायनामिक आरेख एक पदार्थ (आमतौर पर तरल पदार्थ) के थर्मोडायनामिक राज्यों और इस सामग्री को संभालने के परिणामों का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किए जाने वाले आरेख हैं।
उदाहरण के लिए, एक एंट्रोपिक तापमान आरेख का उपयोग किसी द्रव के व्यवहार को प्रदर्शित करने के लिए किया जा सकता है क्योंकि यह एक कंप्रेसर के माध्यम से बदलता है।
सांकेय चित्र
सैंके डायग्राम एनर्जी डायग्राम होते हैं जिनमें तीरों की मोटाई को प्रवाह की मात्रा के अनुपात में दिखाया जाता है। एक उदाहरण निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है:
यह आरेख एक कारखाने में ऊर्जा के पूरे प्राथमिक प्रवाह का प्रतिनिधित्व करता है। बेल्ट की मोटाई उत्पादन, उपयोग और नुकसान की ऊर्जा के सीधे आनुपातिक है।
ऊर्जा के प्राथमिक स्रोत गैस, बिजली और कोयला / तेल हैं और चित्र के बाईं ओर ऊर्जा इनपुट का प्रतिनिधित्व करते हैं।
आप एक क्षेत्रीय या राष्ट्रीय स्तर पर ऊर्जा व्यय, सामग्री प्रवाह और किसी वस्तु या सेवाओं की लागत का टूटना भी देख सकते हैं।
ये आरेख बड़े ऊर्जा हस्तांतरण या सिस्टम के भीतर प्रवाह पर एक दृश्य जोर देते हैं।
और वे एक सामान्य प्रवाह में प्रमुख योगदान का पता लगाने में बहुत उपयोगी हैं। ये चित्र अक्सर परिभाषित प्रणाली की सीमाओं के भीतर संरक्षित मात्रा दिखाते हैं।
पीवी आरेख
इसका उपयोग सिस्टम में वॉल्यूम और दबाव माप के अनुरूप परिवर्तनों का वर्णन करने के लिए किया जाता है। वे आमतौर पर थर्मोडायनामिक्स, कार्डियोवस्कुलर फिजियोलॉजी और श्वसन फिजियोलॉजी में उपयोग किए जाते हैं।
पीवी आरेखों को मूल रूप से संकेतक आरेख कहा जाता था। वे भाप इंजन की दक्षता को समझने के लिए उपकरण के रूप में 18 वीं शताब्दी में विकसित किए गए थे।
एक पीवी आरेख कुछ प्रक्रिया या प्रक्रियाओं के वी की मात्रा के संबंध में दबाव पी में परिवर्तन दिखाता है।
ऊष्मप्रवैगिकी में, ये प्रक्रियाएं एक चक्र बनाती हैं, ताकि जब चक्र पूरा हो जाए तो सिस्टम की स्थिति में कोई बदलाव न हो; उदाहरण के लिए एक तंत्र में जो अपने प्रारंभिक दबाव और आयतन पर लौटता है।
आंकड़ा एक ठेठ पीवी आरेख की विशेषताओं को दर्शाता है। गिने हुए राज्यों (1 से 4) की एक श्रृंखला देखी जा सकती है।
प्रत्येक राज्य के बीच के मार्ग में कुछ प्रक्रिया (ए से डी) होती है जो सिस्टम के दबाव या मात्रा (या दोनों) को बदल देती है।
टीएस आरेख
थर्मोडायनामिक्स में इसका उपयोग थर्मोडायनामिक प्रक्रिया या चक्र के दौरान तापमान और विशिष्ट एन्ट्रापी में परिवर्तन की कल्पना करने के लिए किया जाता है।
यह क्षेत्र में बहुत उपयोगी और एक बहुत ही आम उपकरण है, खासकर जब यह एक प्रक्रिया के दौरान गर्मी हस्तांतरण की कल्पना करने में मदद करता है।
प्रतिवर्ती या आदर्श प्रक्रियाओं के लिए, एक प्रक्रिया के टीएस वक्र के तहत क्षेत्र उस प्रक्रिया के दौरान सिस्टम को हस्तांतरित गर्मी है।
एक आइसेंट्रोपिक प्रक्रिया को टीएस आरेख पर एक ऊर्ध्वाधर रेखा के रूप में चित्रित किया जाता है, जबकि एक आइसोथर्मल प्रक्रिया को क्षैतिज रेखा के रूप में चित्रित किया जाता है।
यह उदाहरण एक थर्मोडायनामिक चक्र दिखाता है जो एक गर्म टैंक तापमान Tc, और एक ठंडा टैंक तापमान Tc पर होता है। एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया में, लाल क्षेत्र Qc प्रणाली और ठंडे जलाशय के बीच ऊर्जा की मात्रा का आदान-प्रदान होता है।
रिक्त क्षेत्र W सिस्टम और उसके आसपास के बीच बदले गए ऊर्जा कार्य की मात्रा है। हॉट टैंक के बीच हीट क्यूएच का आदान-प्रदान होता है।
यदि चक्र दाईं ओर चलता है तो इसका मतलब है कि यह एक ऊष्मा इंजन है जो काम को छोड़ता है। यदि चक्र विपरीत दिशा में चलता है, तो यह एक ऊष्मा पंप है जो काम को प्राप्त करता है और गर्मी Qh को ठंडे टैंक से गर्म टैंक में ले जाता है।
अकार्बनिक रसायन विज्ञान आरेख
वे परमाणुओं और उनकी ऊर्जा के स्तर से संबंधित आणविक कक्षाओं का प्रतिनिधित्व करने या उन्हें व्यवस्थित करने की सेवा करते हैं।
ईथेन की संभावित ऊर्जा आरेख
एथेन के अलग-अलग अनुरूपणों में एक ही ऊर्जा नहीं होती है क्योंकि हाइड्रोजन्स के बीच एक अलग इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
जैसे ही अणु को घुमाया जाता है, पहले से ही बारी-बारी से बनने वाली रचना से शुरू होकर विशेष मिथाइल समूहों के हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच की दूरी कम होने लगती है। उस प्रणाली की संभावित ऊर्जा तब तक बढ़ेगी जब तक कि यह एक ग्रहण की स्थिति में नहीं पहुंच जाती
विभिन्न अनुरूपताओं के बीच विभिन्न प्रकार की ऊर्जा को ग्राफिकल रूप से दर्शाया जा सकता है। ईथेन आरेख में यह देखा गया है कि ग्रहण किए गए अनुरूपण अधिकतम ऊर्जा कैसे होती है; दूसरी ओर, विकल्प न्यूनतम होगा।
इस संभावित ऊर्जा आरेख में, ईथेन एक ग्रहण की रचना से शुरू होता है। तब वे 60 ° से 60 ° तक मोड़ रहे हैं जब तक कि 360 ° कवर नहीं हो जाता।
विभिन्न अनुरूपताओं को ऊर्जा के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, विकल्प 1,3 और पांच में समान ऊर्जा (0) है। दूसरी ओर, 2,4 और 6 के अनुरूप हाइड्रोजन-हाइड्रोजन ग्रहण के परिणामस्वरूप अधिक ऊर्जा होगी
संदर्भ
- दबाव मात्रा आरेख। Wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
- टीएस आरेख। Wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
- सांकेय चित्र। Wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
- संभावित ऊर्जा आरेख। (2009)। Quimicaorganica.net से पुनर्प्राप्त किया गया